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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    分析 A．离子方程式两边负电荷不相等；
    B．离子方程式两边总电荷不相等；
    C．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氯气与硫化亚铁溶液反应生成氯化铁．

    解答 解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．铜片跟稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．氯气通入氯化亚铁溶液中发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物M（）是一种化工原料，其合成路线如下：

    已知：
    ①A是烷烃，1mol A充分燃烧生成90g水；
    ②B是A的一氯代物，核磁共振氢谱（1H-NMR）只有一组峰；
    ③分子E的苯环上的一氯代物只有两种，能发生银镜反应；④R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH．
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
    （2）由B生成C的化学方程式为（CH3）3CCl+NaOH$→_{△}^{醇溶液}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
    （3）D+F→M的反应类型为取代反应（或酯化反应）．
    （4）下列关于E的说法中正确的是cd．
    a．不能与溴水发生加成反应
    b．不能发生取代反应
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    d．分子中的所有原子有可能处在同一平面上
    （5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱（1H-NMR）为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的为（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
    B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质
    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是（　　）
    A．3甲基5庚烯：B．异戊烷：
    C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11的有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
    C．能与Al反应放出氢气的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
    C．Mg2+、K+、OH -、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）请写出两个固定氮的反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
    （3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化学方程式表示），当n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见，（NH4）2SO3的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是加入氨水．
    （4）（NH4）2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    ①只含一种元素的物质一定是纯净物
    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
    ③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    ④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
    ⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

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