有下列九种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．过氧化钾 H．金刚石 I．镁
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子
构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶
体的单质是________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是________，需要克服金属键的是________。
科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )
A．LaNi5 B．LaNi
C．La14Ni24 D．La7Ni12
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科目：高中化学 来源： 题型：
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是( )
A．构成晶体的微粒均可视为圆球
B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性
C．三种晶体的构成微粒相同
D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A________，B________；
(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
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科目：高中化学 来源： 题型：
天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如下变化(A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，由B生成C的同时还有CO2生成)。
（1）由A生成B的化学方程式为__________________。
（2）B、D均含有的官能团是________，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求：简要描述检验过程；以下步骤可以不填满)。
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
（3）从A到F发生的反应类型有________。
A.氧化 B.酯化 C.加成 D.水解
（4）写出C到D所发生反应的化学方程式_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH
B．1 mol·L－1 CH3COOH与1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA
C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g
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