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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物
    B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生
    C．果糖和葡萄糖不能发生水解反应，蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应
    D．乙酸和葡萄糖都能不新制的 Cu（OH）2悬浊液反应，且反应类型均为氧化反应

    分析 A．相对分子质量在10000以上的为高分子，油脂不是高分子；
    B．化石能源不能再生；
    C．果糖和葡萄糖均为单糖，蔗糖和麦芽糖均为二糖；
    D．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与氢氧化铜发生氧化反应．

    解答 解：A．相对分子质量在10000以上的为高分子，油脂不是高分子，而淀粉、蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物，故A错误；
    B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生，均为不再生能源，故B正确；
    C．果糖和葡萄糖均为单糖，蔗糖和麦芽糖均为二糖，单糖不能水解，二糖可水解生成单糖，故C正确；
    D．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与氢氧化铜发生氧化反应，反应类型不同，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．[化学一物质结构与性质]
    据媒体报道，佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核，以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂，该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能，为未来清洁、可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{过滤}$[硫酸氧钛溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{过滤}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高温}$[TiCl4]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高温}$[Ti]
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H2O中的H-O-H键角D（填字母）．
    A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，而化合物甲分子间不能形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被12个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被6个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
    A．醋的主要成分是乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂
    B．亚硝酸钠可能致癌，人们应尽量少吃腌制食物
    C．我国应禁止使用味精，避免它对人体健康的损害
    D．营养强化剂是补充食品中缺乏的营养成分或微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
    （2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4；
    （3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，其变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是-世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5；氢化青蒿素分子中官能团名称为酯基、醚键．
    （2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂      B．还原剂       C．催化剂     D．溶剂
    （3）有机物 D 是分子式为 C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
    （5）以H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物 E．合成过程中，有机原料除H2Q、  外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．乙二酸（俗名草酸）广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水．其晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

    （1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了如1图的装置，其中装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．通过观察装置C中的有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有二氧化碳气体．
    （2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、FDGHDI．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量 NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．雾霾天气已经严重影响了我国的生活．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A．加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表
    B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
    C．研制新型高效可充电电池，发展电动汽车
    D．开发利用绿色能源，替代化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
    ④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
    是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

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