Question

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

Answer 1

（5分）（1）Ag₂O，    Zn。
（2）Zn+ 2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+ 2OH^-。  （3）减小

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌失去电子，作负极。氧化银得到电子，做正极。
（2）负极锌失去电子，电极反应式是Zn+ 2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂。正极氧化银得到电子，电极反应式是Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+ 2OH^-。
(3)根据负极电极反应式可知，工作时原电池负极消耗OH^－，所以附近溶液的pH减小。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。