海洋是个巨大的资源宝库.它不仅孕育着无数的生命.还含有大量的化学物质．从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙等可溶性杂质.他们在溶液中主要以SO42-.Ca2+.Mg2+的形式存在.为将这些杂质离子除净.应加入氯化钡.氢氧化钠.碳酸钠等物质将其转化为沉淀.过滤除去,再加入适量的盐酸.得到精盐水.最后经蒸发即得精盐．以下是某化工� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质（均过量）将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）⑤对应的操作是

⑦对应的操作是

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是

．

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶．向含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的粗盐中，加入过量的氯化钡可将除去SO₄^2-，继续加过量的氢氧化钠可以将Mg²⁺离子转换为沉淀、继续加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，经过过滤操作将沉淀除去；再加入适量的盐酸，可将过量的碳酸根、氢氧根除去．
（1）⑤对应的操作是过滤；⑦对应的操作是蒸发结晶；
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡，所以不能颠倒．

解答： 解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶，①为溶解，②加入过量的氯化钡可将除去SO₄^2-，③加过量的氢氧化钠可以将Mg²⁺离子转换为沉淀，④加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，⑤对应的操作是过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、泥沙沉淀，滤液为氯化钠碳酸钠、氢氧化钠混合液，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，⑦蒸发结晶得到氯化钠；
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，
故答案为：碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡；

点评：本题主要考查了粗盐提纯，注意粗盐提纯的过程中加入的各种物质的作用以及顺序，注意盐酸的性质、碳酸钠的性质以及排除干扰信息是解题的关键，题目难度不大．

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硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

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（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式

，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是

．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因

．
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式

．
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因

，滤液3是

．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为

．

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B、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

C、C₈H₁₈（1）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（1）△H=-5518 kJ?mol^-1

D、C₈H₁₈（g）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ?mol^-1

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．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试用离子方程式表示中毒的原因

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（填题干中所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面

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．
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．

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