分析 (1)1~36号元素,未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1,共有6个未成对电子;
(2)由电子排布图中的电子数知,C元素是硅,根据洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同;
(3)正负化合价代数和等于0,说明正负化合价的绝对值相等,都是4,据此判断H所在族;
(4)氯化铵为离子化合物,阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子,据此形成氯化铵的电子式.
解答 解:(1)1~36号元素,未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1,共有6个未成对电子,该元素是铬,处于周期表中第四周期第ⅥB族,
故答案为:铬;第四周期第ⅥB族;
(2)由电子排布图中的电子数知,C元素是硅,根据洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,故硅元素基态原子的电子排布图为②,
故答案为:②;C;
(3)正负化合价代数和等于0,说明该元素最外层含有4个电子,则H元素可以放在周期表中ⅣA,
故答案为:ⅣA;
(4)氯化铵为离子化合物,铵根离子和钠离子都需要标出所带电荷及最外层电子,氯化铵的电子式为:,
故答案为:.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)/mol | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(沉淀)/mol | 2 | 2 | 3 | 2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 40% | B. | 50% | C. | 60% | D. | 83.3% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①处水的电离程度大于②处水的电离程度 | |
B. | ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和 | |
C. | ③处所示溶液:c(N+)<c(CH3COO-) | |
D. | 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在 | |
B. | X和Y形成的化合物的化学式只能为Y2X2 | |
C. | X的化合物种类比Y的化合物种类多 | |
D. | Y能置换酸中氢放出氢气,但不能置换盐中的金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙炔 | B. | 1-丁炔 | C. | 1-丙炔 | D. | 环丁烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN- | |
B. | 使甲基橙呈红色的溶液:NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
C. | 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- | |
D. | pH=12的溶液:CO32-、Cl-、K+、F- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在使用过程中,电池负极区溶液pH增大 | |
B. | 在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
C. | 在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 | |
D. | 外电路中每通过0.2 mol电子,正极的质量理论上减小1.6 g |
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