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    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①③B．②④C．③④D．①②③④

    分析 ①．碘易升华，且该实验不易回收碘；
    ②．NO易被氧气氧化生成NO2；
    ③．中性条件下，Fe发生吸氧腐蚀，导致集气瓶内压强减小，外界大气压不变，导致U型管中液面变化；
    ④．能产生压强差的装置可以检验装置气密性．

    解答 解：①．碘易升华，且该实验不易回收碘，应该采用萃取然后蒸馏分离碘水中的碘，故错误；
    ②．NO易被氧气氧化生成NO2，NO不易溶于水，应该采用排水法收集NO，故错误；
    ③．中性条件下，Fe发生吸氧腐蚀，导致集气瓶内压强减小，外界大气压不变，外界大气压将U型管右侧液面下降、左侧液面上升，所以能实现实验目的，故正确；
    ④．能产生压强差的装置可以检验装置气密性，可以通过乙中水体积变化检验装置气密性，如果装置气密性不好，甲中液面上升，否则甲中液面不变，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、气体收集、气密性检验等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性、物质性质分析解答，题目难度不大．

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    A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放
    C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧

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    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的${FeO}_{4}^{2-}$，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
    B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
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