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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．从100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL该溶液，其溶液浓度仍为1.0mol•L-1
    B．分离酒精和水可以采用分液的方法
    C．在蒸发NaCl溶液时，等蒸发至少量液体时，停止加热，利用余热继续蒸干
    D．在盛有碘水的试管中加入少量的CCl4后，充分振荡后下层颜色变为紫色

    分析 A、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同；
    B、水和酒精能相互溶解；
    C、当蒸发皿中出现较少量液体时即停止加热；
    D、碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．

    解答 解：A、溶液是均匀的，与取出溶液的浓度与体积大小无关，浓度与原溶液浓度相同，故A正确；
    B、水和酒精是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C、蒸发结晶时应，当蒸发皿中出现较少量液体时即停止加热，利用余热使溶液蒸干，故C正确；
    D、碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及物质性质、基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．
    （1）A元素原子核外M层的电子数是L层电子数的一半：硅、．
    （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼、．
    （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟、．
    （4）D元素的原子的次外层电子数是最外层电子数的0.25倍：氖、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．当SO2和SO3所含氧原子数之比是5：6，则SO2和SO3物质的量之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
    A．同分异构体  B．同素异形体      C．同系物    D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}a$，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}a$，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．
    （7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
    （8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl-离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
    B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
    C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
    D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一个电化学过程的示意图．
    请回答下列问题：
    （1）图中甲池的名称原电池（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中D电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是B（填序号）．
    A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
    （4）写出A和B的电极的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．氟化氢＞碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
    C．氧化镁＞氧气＞氮气＞水
    D．铯＞铷＞钾＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
    D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
    由上述现象推断：该混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

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