练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．福尔马林可用于保存海鲜产品
    B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
    C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

    分析 A．甲醛的水溶液为福尔马林，有毒；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
    C．淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，氨基酸不能水解；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．甲醛的水溶液为福尔马林，有毒，不能用于保存海鲜产品，故A错误；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；
    C．淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，水解产物不同，氨基酸不能水解，故C错误；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物，而合成橡胶属于有机高分子材料，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl0.2mol，相当于标准状况下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，与0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度相等，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是：0.1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在固定容积的密闭容器中，反应2X?Y（g）+Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（　　）
    A．若X为非气态，则正反应为放热反应
    B．若正反应为放热反应，则X为气态
    C．在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
    D．压强变化对该平衡没有影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
     温度/℃ 27 2000 25 400 450
     K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
    C．非金属性比较：X＞Y＞Z
    D．X与Q的化合物中含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1：1
    B．1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和
    C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
    （2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
    （3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
    B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案