【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,
在下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
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【题目】下列化学用语的表述正确的是( )
A. 由Na和Cl形成离子键的过程:
B. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
C. 中子数为20的氯原子:
D. 乙烯的分子式:CH2=CH2
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【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A. W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性
B. 在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族
C. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
D. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点:W<X<Y<Z
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【题目】下列溶液中所含离子推断正确的是( )
A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀,该溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后,再滴加溶液,溶液变为红色,该溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀溶液,将湿润的红色石蒸试纸置于试管口,试纸不变蓝,该溶液中一定无
D. 向溶液中逐渐通入气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入气体,白色胶状沉淀不溶解,该溶液中不一定含有
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【题目】下列关于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述中,正确的是
A.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1
B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量0.1 mol·L-1
C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g
D.取该溶液10mL,加水稀释至100 mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
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【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题:
I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
图中所示所属的分类方法为__________________。
II. 有以下13种物质①石墨 ②过氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠
(1)属于电解质的是 _________;属于非电解质的是 _________。
(2)写出下列物质溶于水的电离方程式:⑥__________________;⑩___________________;
(3)写出物质⑥和⑦反应的离子方程式:___________________。
(4)写出物质⑥和在水中发生反应的离子方程式:_____________________。
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【题目】(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+,则该化合物的摩尔质量为______,将这些Na2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L,则所得溶液中Na+的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________,若时消耗117gNaCl,则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克?(写出具体计算过程)
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【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验:标准状况下,取0.1 mol该烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4 L,同时得到16.2 g水。
(1)该烃的摩尔质量为________。
(2)该烃的分子式为________。
(3)该烃有一种可能的结构为 ,属于________(选填序号)。
A.环烃 B.烷烃 C.芳香烃 D.不饱和烃
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