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【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,

在下列因素中,影响反应速率的因素是

盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 ④Cl的浓度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

【答案】C

【解析】

镁条与盐酸反应离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2。由图可知,产生H2速率先增大后减小。

①开始盐酸的浓度较大,反应速率快,但随反应的进行,浓度减小,则反应速率减小,故①正确;
②由反应可知Mg参加反应,开始接触面积大,反应速率快,但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,故②正确;
③因该反应为放热反应,放热使温度升高,则反应速率加快,故③正确;
④因Cl-实质上不参加反应,Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率,且该反应中Cl-的浓度不变,故④错误;故C正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中所含离子推断正确的是(

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A.1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1

B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量0.1 mol·L-1

C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g

D.取该溶液10mL,加水稀释至100 mLNa2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题:

I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为__________________

II. 有以下13种物质①石墨 ②过氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

1)属于电解质的是 _________;属于非电解质的是 _________

2)写出下列物质溶于水的电离方程式:⑥__________________;⑩___________________

3)写出物质⑥和⑦反应的离子方程式:___________________

4)写出物质⑥和在水中发生反应的离子方程式:_____________________

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【题目】(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+,则该化合物的摩尔质量为______,将这些Na2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L,则所得溶液中Na+的物质的量浓度为____ mol·L-1

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________,若时消耗117gNaCl,则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。

(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克?(写出具体计算过程)

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(1)该烃的摩尔质量为________

(2)该烃的分子式为________

(3)该烃有一种可能的结构为 ,属于________(选填序号)

A.环烃 B.烷烃 C.芳香烃 D.不饱和烃

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