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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.乙烯与溴水的反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2

    B.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C.碳铵与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

    D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；

    B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；

    C．碳铵（为碳酸氢铵）与盐酸反应生成二氧化碳、氯化铵和水，离子反应为：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故C正确；

    D．聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为________。

    （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

    （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

    （4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A. 石墨电极与直流电源负极相连

    B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑

    C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移

    D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释相关的离子方程式错误的是

    A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

    B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

    D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

    B.＋Br2→

    C.＋H2

    D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

    (1)该反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    (2)H2S的第一步电离方程式为________。

    (3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

    ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

    (4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/(kJ·mol－1)

    1 319

    442

    x

    678

    930

    1 606

    表中x＝________。

    (5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应

    B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

    C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度

    D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

    A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

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