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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4NA

    B. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    C. 标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

    D. 27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．0.2molL-1的 Na2SO4溶液体积未知，无法计算溶液中的钠离子数目，故A错误；

    B．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故B错误；

    C．丙烷的分子式为C3H8，1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，1个丙烷中共价键数为10个，标准状况下，5.6L丙烷的物质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5NA，故C正确；

    D．27g铝的物质的量为1mol，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是

    A.原子半径：X＜W＜Z＜Y

    B.Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y

    C.乙的溶液能与铝发生化学反应

    D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

    ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

    ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

    ③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

    ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

    下列说法不正确的是：

    A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

    B. 此反应总反应速率由反应①决定

    C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

    D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)

    A. CH2Cl2有两种同分异构体

    B. 丙烯能使溴水褪色

    C. 戊醇与乙醇都含有羟基

    D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

    ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

    则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。

    A.③ B.① C.④ D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。

    Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/675007bf759e43efa3fb977fa1eef52e.png]

    (1)①在周期表中所处的位置为__________。

    (2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。

    (3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。

    (4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。

    (5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。

    Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/acfdc13eb6f940cc9d27a1505434c016.png]

    (6)干燥管 D 的作用是__________。

    (7)证明非金属性：Cl>I。在 A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。

    (8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到 C 中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。

    Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。

    (9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。

    ①在第八周期ⅡA 族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是(　　)

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

    （1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

    （2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

    A. 压强不变

    B. v 正(H2)=v 正(H2O)

    C. c(CO)不变

    D. cH2OcCO

    （3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

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