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    下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A、1-丁烯
    B、3-己烯
    C、2-甲基-1，3-丁二烯
    D、2-甲基-2-丁烯
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团．
    解答： 解：A．1-丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故A错误．
    B．3-己烯中双键上同一碳上连不相同的基团：氢原子和正丙基，能形成顺反异构体，故B正确；
    C．2-甲基-1，3-丁二烯中两个氢连在同一个双键碳上，故C错误；
    D．2-甲基-2-丁烯双键上同一碳上连相同的基团，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
    低浓度氨氮废水
    I
    含HNO3废水
    II
    达标废水
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式：
     
    ．
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    时间（s）0246810
    n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
    ①根据上表的数据，在图2中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线．
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
    和N2
     
    mol时，平衡不移动．
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）．
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C、蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入
    D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
    ②苯中的碳碳键的键长均相等；
    ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
    ④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
    A、②③④B、①③④
    C、①②④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相等的N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：14B、14：1
    C、1：7D、7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用2mol?L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
    A、450 mL，52.7 g
    B、500 mL，58.5 g
    C、1000 mL，117 g
    D、任意规格，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、密度比为16：11
    B、密度比为11：16
    C、体积比为16：11
    D、原子数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求各写出一个化学反应方程式（答案合理即可给分）
    （1）既是分解反应又是氧化还原反应
     

    （2）有沉淀生成的复分解反应
     

    （3）酸性氧化物和碱发生的反应
     

    （4）碱性氧化物和酸发生的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
    （1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是
     
    ．
    ①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是
     

    A．选用酒精萃取溶液中的碘
    B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
    C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    ②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘
     
    mg．
    （2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
    （3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-难以继续电离．
    乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
    ①一般烹饪温度低于340℃．
    ②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质．
    下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
    时间/min01234567810
    加热温度/℃257080100130250300350400450
    固体质量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
    加热温度在70～100℃时：
     
    ；
    加热温度在400℃以上时：
     
    ；
    试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
     
    ．

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