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    17．下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用（反应条件及部分反应物、产物未全部说明），根据图示转化关系填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
    （2）实验室配制F溶液时常需要加适量的Fe分和盐酸．
    （3）写出下列化学方程式或离子方程式
    A+NaOH→J的离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化学方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
    （4）Ⅰ的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

    分析 电解A得到B与C，A能与盐酸、氢氧化钠反应，故A为Al2O3，D为红棕色粉末，与C反应得到A与E，该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，C为Al，B为O2，E为Fe，由转化关系可知，I为AlCl3，J为NaAlO2，二者反应得到K为Al（OH）3，E（Fe）与盐酸反应得到F为FeCl2，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到氧化铁，据此解答．

    解答 解：电解A得到B与C，A能与盐酸、氢氧化钠反应，故A为Al2O3，D为红棕色粉末，与C反应得到A与E，该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，C为Al，B为O2，E为Fe，由转化关系可知，I为AlCl3，J为NaAlO2，二者反应得到K为Al（OH）3，E（Fe）与盐酸反应得到F为FeCl2，则G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到氧化铁．
    （1）由上述分析可知，A为Al2O3，E为Fe，G为Fe（OH）2，故答案为：Al2O3；Fe；Fe（OH）2；
    （2）FeCl2易被氧气氧化，在溶液中发生水解，实验室配制FeCl2溶液时常需要加适量的Fe粉和盐酸，故答案为：Fe粉、盐酸；
    （3）A+NaOH→J的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O；
    G+B→H的化学方程式：4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O；4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
    （4）Ⅰ为AlCl3，中溶液铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，“B的颜色及C能与强酸、强碱反应”是推断突破口，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
    B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
    C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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    8．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．负极发生的反应是Zn-2e-═Zn2+B．正极发生的是氧化反应
    C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后，铜片的质量增加

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    5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
    B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③
    C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
    D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

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    12．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（　　）
    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品．
    A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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    2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙醇分子比例模型：
    B．醛基的电子式：
    C．的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯
    D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

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    6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
    A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键
    B．该物质在熔融状态下能导电
    C．该物质的化学式可写成KC20
    D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个

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    7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（　　）
    A．氮元素的质量比是1：2B．氮元素的物质的量之比是1：1
    C．N2O4和NO2的分子数之比是1：1D．氧原子个数之比是2：1

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