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    【题目】我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（ ）

    A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2

    B. 苯环上的一氯化物有3种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 1molM可与15mol H2发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH，由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体，所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2，A正确；

    B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

    C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

    D.在M分子中 含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为3×4+2×3=18mol，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

    C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

    D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图所示：

    已知：—CHO—COOH

    下列判断正确的是

    A. 生成有机物⑥的原子利用率为100%

    B. 有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应

    C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应

    D. 有机物③④在一定条件下发生加聚反应可得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

    I. 分子式的确定:

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.

    （3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

    II.结构式的确定:

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

    I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

    II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

    主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

    副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

    某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

    实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

    (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

    (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

    (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

    A.温度计 B水浴加热装置

    C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

    实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

    已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

    ②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

    (5)滴定终点的现象是___________________________________。

    (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

    Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是

    A. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

    C. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

    D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：

    ①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失

    ②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀

    ③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清

    试回答下列问题：

    (1)肯定存在的离子有______________________

    (2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________

    (3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________

    (4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

    ②萃取剂为叔胺N235，化学式用R3N表示，是一种弱碱。

    回答下列问题：

    (1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________。

    (2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。

    (3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

    (4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na2WO4）转化为偏钨酸钠（Na6H2W12O40）的离子方程式是

    12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406－(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42－(水层)，则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________。

    A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

    (5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B. 反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1

    C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

    D. 其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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