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    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号AB C D
    实验
    方案
    实验
    目的    		实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；
    B．互不相溶的液体采用分液方法分离；
    C．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解；
    D．能形成压强差的装置能检验装置气密性．
    解答： 解：A．实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故A错误；
    B．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和苯互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
    C．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解，所以只有碳酸氢钠、碳酸钠位置调换才能鉴别二者的稳定性强弱，故C错误；
    D．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查实验方案设计，为高考高频点，涉及物质制备、物质分离、物质稳定性判断、气密性检验等知识点，明确物质性质、基本实验操作原理即可看到，会从反应原理、物质性质、基本操作的规范性进行评价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①　      ②乙烯　      ③CH3COOH
    ④CH3CH2OH       ⑤CH2═CH-COOH     ⑥
    A、①⑤B、①②④⑥
    C、①④D、①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
    （1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：
     
    （填字母序号）．
    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要
     
    （填仪器名称）．
    ③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．
         物理量
    实验序号    		V[0.10mol?L-1FeSO4]
    /mL    		 
     
    		 
     
    		KMnO4溶液褪色所需时间t/s
    1a 
     

     
         		t1
    2a
     
     
     
         		t2
    （2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=
     
    ．
    ②b点处溶液中c （Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：
     
    ．
    ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，容积为1L的密闭容器中投入0.5mol PCl5（g），存在平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）．反应过程中测得部分数据如下表：
    时间n（PCl5）/moln（PCl3）/moln（Cl2）/mol
    00.500
    t10.45
    t20.1
    t30.4
    （1）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ．PCl3（g）与Cl2（g）反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）t2时：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）相同温度下，改为往容器中投入0.2mol PCl5（g）、0.2mol PCl3（g）、0.1mol Cl2（g），到达平衡前，PCl5的物质的量将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为
     
    ；
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ，该反应能自发进行的条件
     
    （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
    1
    2
    ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右；
    ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是
     

    A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A、四种元素中Z一定为金属
    B、原子半径：Z＞W
    C、W最高价氧化物的水化物一定是强酸
    D、气态氢化物稳定性：X＜Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B、256g S8分子中含S-S键为7NA个
    C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
    B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    C、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
    D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（　　）
    A、3：2B、2：1
    C、1：1D、2：3

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