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    【题目】离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是

    A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质是可溶性碳酸盐，A、碳酸钙难溶，A错误；B、碳酸氢钠是弱酸的碳酸氢盐，B错误；C、碳酸钠是可溶性碳酸盐，C正确；D、碳酸钡是难溶性碳酸盐，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

    完成下列填空：

    （1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

    （2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

    a．混合气体颜色保持不变

    b．NO2和NO的体积比保持不变

    c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3

    d．体系中气体密度保持不变

    （3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

    （4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

    （5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

    （6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（ ）

    A. 体积发生变化B. 能量发生变化

    C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    （1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

    （2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

    N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

    ① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

    ② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

    （3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

    温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

    ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

    ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

    A．v(N2)=v(N2H4)

    B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

    C．混合气体的密度不再改变

    D．体系的压强不再发生变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

    A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中键角最大的是（　　）

    A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

    （1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

    （2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

    （3）实验用品和试剂：

    ①仪器和用品（自选，略）

    ②试剂：浓度为7.50×10－3molL－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。

    ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。

    ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

    ___________________________________________________________________。

    （5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。

    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

    _________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________

    （2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为

    ____________________________________________________________

    （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

    A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    W

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    0.077

    主要化合价

    －4，＋4

    －2

    －1，＋7

    ＋3

    －4，＋4

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    （1）Y在元素周期表中的位置是_____。

    （2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

    （3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

    _____（选填字母序号）。

    a．Z的熔点低于Q

    b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

    c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

    d．最外层电子数：Q > Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

    A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

    C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

    （1）A中发生反应的化学方程式:_____________________________________,

    B的作用:_____________________;C中热水的作用:________________________________。

    (2)M处发生反应的化学方程式为________________________________。

    (3)从M管中可观察到的现象:_________________________________。

    (4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是______________________________________________________________________。

    (5)验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________。

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