练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（　　）
    A．115B．49C．66D．164

    分析 在原子中质子数=电子数=核电荷数，据此解题．

    解答 解：由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49．
    故选B．

    点评 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，明确原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反应类型有：①取代（水解）反应 ②加成反应③消去反应④氧化反应．按反应的先后顺序最合理的反应组合是（　　）
    A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即△H＞0，反应吸热
    D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18.4mol•L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
    C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切．
    （1）填写上述各步的空白处．
    （2）正确的操作顺序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填写字母）．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（　　）
    A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，标况下的密度为1.116g/L．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
    （3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
    （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
    （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
    A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．密闭容器中氨气的体积分数不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）
    A．Z的浓度为0.4 mol•L-1B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
    C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1D．X2的浓度为0.4 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）如图3是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位是B（填字母）；
    （2）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡时FeO的转化率为50%，则x=0.05；
    （3）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，有关反应原理为：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    实验证明：反应的温度、原料的浓度及配比对高锰酸钾的产率都有影响．图1为不同温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响．图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中，反应进行的适宜温度为26℃；此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是6：5；
    ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有杀菌消毒、吸附悬浮物（答出2条即可）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案