【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液：
(1)用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。
(2)制取(NH4)2SO4 溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“→”表示)是a→______________(所选装置不重复使用)。
(3)将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
(4)氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。
(5)装置B中试剂X为_______________________。
(6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_______________________。
(7)MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，实验方法为________________________。
【答案】 将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说有氨气产生 e→d→f 分液漏斗 
Mg(OH)2+NH4Cl
Mg(OH)Cl+NH3↑+H2O 碱石灰 C中导气管应短进长出 在HCl气流中加热
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说有氨气产生；（2）实验目的是制取硫酸铵，防止倒吸，应用装置C吸收氨气，NH3有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，尾气处理时还要注意防倒吸，连接顺序是a→e→d→f；（3）CCl4和硫酸铵互不相同，因此采用分液的方法进行分离，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；（4）氯化铵属于离子化合物，其电子式为；装置A中制备碱式氯化镁，根据题目中所给信息，利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]，因此反应方程式为Mg(OH)2+NH4Cl Mg(OH)Cl+NH3↑+H2O；（5）实验目的之一是收集干燥的氨气，通过A装置出来的氨气中含有水蒸气，因此装置B的作用是干燥氨气，试剂X为碱石灰或氧化钙；（6）装置C的作用是收集氨气，因为氨气的密度小于空气，应为短管进气，长管出气；（7）为了防止Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，需要在HCl的气流中加热。
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【题目】根据如图的能量图，下列说法正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1
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【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. X与Q形成的化合物是离子化合物
B. X与Z的原子均含有1个未成对电子
C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电
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【题目】已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）
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【题目】室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2
C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小
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【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒温恒容 | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
容器②恒温恒压 | 1 | 3 | 0 | Q(Q＞0) |
下列叙述正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C. 容器①、②达到平衡时间相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
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【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。
（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。
（3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。
（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。
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