Question

已知向含有Zn^2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]^2＋。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有

A．硫酸                                 B．盐酸

C．硝酸                                 D．氢氧化钠溶液

E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组	选用试剂(字母代号)	沉淀物化学式	保留在溶液中的离子
①Zn2＋和Al3＋
②Zn2＋和Mg2＋
③Zn2＋和Ba2＋
④Mg2＋和Al3＋

 

Answer 1

【答案】

 

①	E	Al(OH)3	[Zn(NH3)4]2＋
②	D(或E)	Mg(OH)2	[Zn(OH)4]2－或[Zn(NH3)4]2＋
③	A	BaSO4	Zn2＋
④	D	Mg(OH)2	[Al(OH)4]－

【解析】

试题分析：本题给出的知识信息是Zn(OH)₂的两性和可生成溶于水的[Zn(NH₃)₄](OH)₂。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。

由于Zn(OH)₂和Al(OH)₃均为两性氢氧化物，但Zn^2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH₃)₄]^2＋，但Al^3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)₃沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH₃)₄]^2＋。

因Zn(OH)₂呈两性，Mg(OH)₂无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂，将Zn^2＋和Mg^2＋区分开。沉淀为Mg(OH)₂，保留在溶液中的离子为[Zn(OH)₄]^2－；或用氨水为试剂，将Zn^2＋和Mg^2＋分开，沉淀为Mg(OH)₂保留在溶液中的离子为[Zn(NH₃)₄]^2＋。由于BaSO₄难溶于水且不溶于酸，而ZnSO₄则能溶于水，可选用H₂SO₄为试剂，将Zn^2＋和Ba^2＋区分开。沉淀为BaSO₄，留在溶液中的离子为Zn^2＋。

Al(OH)₃有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)₂为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH为试剂，将Mg^2＋和Al^3＋区别开。沉淀是Mg(OH)₂，留在溶液中的是[Al(OH)₄]^－。

考点：考查物质的分离于提纯

点评：该题的高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是依据物质性质的不同，有针对性的选择分离方法，并能结合题意灵活运用即可。