【题目】今有下列六组仪器:①牛角管 ②锥形瓶 ③温度计 ④冷凝管 ⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网) ⑥带附件的铁架台。现要进行酒精(沸点为78.5℃)和水混合物的分离实验,试回答下列问题:
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号):____→____→____→____→____→_____。
(2)冷凝管的两端有大口和小口之分,靠近大口的小弯管用于___冷却水,靠近小口的小弯管用于___冷却水(填“引入”或“流出”)。
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于____。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片碎瓷片的目的是___。
【答案】⑤ ③ ④ ⑥ ① ② 流出冷却水 流入冷却水 蒸馏烧瓶内支管口的下沿处 防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动
【解析】
(1)装置仪器连接的顺序一般为先左后右、先下后上,据此原则分析解答;
(2)冷凝管通冷却水下进上出;
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处;
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片瓷碎片的目的是防止暴沸。
(1)装置仪器连接的顺序一般为先左后右、先下后上,仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②,故答案为:⑤;③;④;⑥;①;②;
(2)冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却,所以靠近大口的小弯管用于出水,靠近小口的小弯管用于进水,故答案为:流出冷却水;流入冷却水;
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处的下沿处,故答案为:蒸馏烧瓶内支管口的下沿处;
(4)液体和液体混合加热容易发生暴沸,在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片瓷碎片的目的是防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动,故答案为:防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动。
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【题目】H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明,出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 其分子中含有臭氧(O3)
C. 既是纯净物,也是化合物D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12
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【题目】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题:
(1)产生该现象的原因可能有:
①__________________________;
②__________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
____________________________________。
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【题目】近日,小军同学的不良反应引起了父母的担忧:感冒频繁,口腔溃疡反复发作,伤口不易愈合,食欲不振,免疫力低下。比起同龄儿童,小明身体偏矮,偏瘦。去医院后,经检查发现血清中锌的含量过低。对上述材料的解释,不正确的是
A. 锌能增强人体的免疫力B. 锌能促进骨骼发育和生长
C. 锌是人体必需的微量元素D. 锌的作用极大,只要有锌,人就能正常生长
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【题目】现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。
(1)所需浓硫酸的体积为____mL,量取时发现量筒不干净,用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_____。(填偏大、偏小或无影响,下同)
(2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是____,若搅拌过程中有液体溅出,会使所配溶液浓度______。
(3)在转入容量瓶前烧杯中的液体应____,否则会使浓度______。
(4)定容时,若仰视则会使最终结果______;在定容过程中的正确操作应该是_____。
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【题目】硫酸和盐酸组成的混合液100mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g,同时测得滤液中OH-的浓度为0.100mol·L-1 。请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。(设溶液总体积始终不变)____
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【题目】下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述中,正确的是( )
A.病毒中含量最高的化合物是水
B.细胞中元素大多以化合物形式存在
C.微量元素在生物体内不可缺少,如叶绿素的组成离不开Mg元素
D.蛋白质、核酸等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性
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【题目】实验室需要配制0.50mol·L-1 NaOH溶液480mL。
(1)按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。
②计算。配制该溶液需用托盘天平称量NaOH晶体__________g。
③称量。称量过程中NaOH晶体应放于天平左盘的____________中称量。
④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。
(2)下列操作会引起本实验浓度偏大的是___________
a.定容时俯视b.称量NaOH的时间过长 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了,用胶头滴管把水吸出
(3)若实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。则下列操作会引起稀硫酸浓度偏大的是___。
a.用量筒量取浓硫酸时仰视 b.量取浓硫酸并转移至烧杯后,量取浓硫酸的量筒未洗涤
c.未冷却至室温就转移至容量瓶中,并加水定容 d.摇匀后液面低于刻度线
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【题目】碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4,该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,转移到分液漏斗中,再加入一定量的苯(不溶于水,密度比水小),振荡。
(1)写出KIO3的电离方程式____。
(2)分液漏斗使用前应先____,振荡后上层液体为___(填有机层、水层)。
(3)分液时,水层应从____(上口、下端)放出。
(4)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是(________)
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度比水大
D.可以选用CCl4或酒精做萃取剂.
(5)某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断方法____。
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