【题目】下列说法正确的是（ ）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
【答案】D
【解析】
试题分析：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；
B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，也可能为铵盐；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体．
解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；
故选D．
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【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是
A．CH4 C2H6 B．C2H4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H6 C3H6
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【题目】离子检验的常用方法有三种：
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH4＋ － 气体法 B．I－ － 沉淀法
C．Fe3＋ － 显色法 D．SO42- － 气体法
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【题目】下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 ( )
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够。
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【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①③ D．只有①④⑥⑦
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【题目】下列有关说法不正确的是（ ）
A．25℃时，0.1molL﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
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【题目】5种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A．沸点：H2T＞H2R
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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【题目】下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O> HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4
④离子半径：Na+＜Cl-＜S2+
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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