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    控制反应条件可改变化学反应速率。

    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。

    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：

    实验目的：_________________________________-

    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液

    实验仪器：试管、胶头滴管

    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。

    该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。

    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。

    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

    （1）

    （2）比较Fe3+和Cu2+对H2O2的分解的催化效果

    产生气体的快慢  排除和不同可能造成的干扰

    （3）温度   将食品保存在冰箱中

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中C表示
    生成物的总能量
    生成物的总能量
    ．
    （3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
    形成新键释放的能量
    形成新键释放的能量
    ；
    （4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有
    无影响
    无影响
    ．（无影响、有影响、不确定）
    （5）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．
    （6）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，则△H1
    ＞
    ＞
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市六校协作体2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：043

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H1＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)．

    (2)图中C表示________．

    (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F________；

    (4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有________．(无影响、有影响、不确定)

    (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1．

    (6)若已知1 mol　SO2(g)氧化为1 mol　SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：
    (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
    (2)图中C表示                    。
    (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
    (4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
    (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
    (6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制反应条件可改变化学反应速率。

    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。

    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：

    实验目的：_________________________________-

    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液

    实验仪器：试管、胶头滴管

    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。

    该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。

    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。

    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

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