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2.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤100 t.计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量;
(2)这些SO2在标准状况下的体积.

分析 (1)根据硫元素守恒计算;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫物质的量,再根据V=nVm计算二氧化硫体积.

解答 解:(1)设每天可产生的SO2的质量为xt,根据硫元素守恒:
100t×0.32%=xt×$\frac{32}{64}$
解得x=0.64
答:每天可产生的SO2的质量为0.64吨;
(2)二氧化硫物质的量为$\frac{640000g}{64g/mol}$=10000mL,故二氧化硫的体积为10000mol×22.4L/mol=2.24×105L,
答:SO2在标准状况下的体积为2.24×105L.

点评 本题考查化学方程式计算,注意利用守恒法计算,难度不大,旨在考查学生对基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如图1

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示.回答下列问题:
(1)欲制备10.7g NH4Cl,理论上需NaCl11.7g.
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等.
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃(33℃~40℃均可).
(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是加热样品,并收集试管口产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.与二氧化硫反应时,下列物质作氧化剂的是(  )
A.溴单质B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有下列变化按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是(  )
①大气固氮 
②硝酸银分解
③实验室制取氨气.
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对于氮、磷、砷元素的下列说法中,正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
C.随着核电荷数的增大,其原子半径减小
D.随原子序数增大,气态氢化物的稳定性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3; 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡时,混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H<0(填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不移动”).
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1>K2;温度为T1时,反应进行到状态D时,v>v(填“>”“<”或“=”).
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用:
①如图2是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图,图中E1、E2分别表示的意义是正反应的活化能、逆反应的活化能
②请写出工业合成氨的热化学方程式:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)=NH3(g)△H=-(Q1-Q2)kJ/molH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
(3)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ.则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为-1220 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)?N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是(  )
A.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2
B.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]
C.常温下,2H2O(g)═2H2 (g)+O2(g),此时平衡常数的数值约为5×10-82
D.以上说法都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL,回答下列问题.
(1)请补充完整实验的简要步骤:
①计算;②称量胆矾(CuSO4.5H2O)固体12.5 g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥定容;⑦摇匀.
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管.
(3)上述实验操作③④都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流.
(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①应选用500mL的容量瓶;②没有用玻璃棒引流.
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a.为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.导致所配溶液浓度偏高.         
b.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.导致所配溶液浓度偏低
c.定容时俯视液面,导致所配溶液浓度偏高
d.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面,导致所配溶液浓度偏低
e.称量时左盘放砝码右盘放药品,致所配溶液浓度偏低
f.移液前容量瓶中有少量蒸馏水,致所配溶液浓度无影响
(6)某同学从该溶液中取出50mL,其中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

(1)X物质是Na2CO3(写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体.
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是A.

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