Question

用实验确定HCOOH是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

 

．
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH

 

1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是

 

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸．
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

．
②当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率

 

．（用a b c的大小关系表示）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）配制一定浓度的溶液必须使用的仪器是容量瓶；
（2）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，等pH的一元强酸和一元弱酸中，弱酸的浓度大于强酸；
（3）①物质的量浓度相等的这三种酸，酸的元数越多、酸的酸性越强，氢离子浓度越大；
②氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，醋酸的浓度最大；刚开始反应时氢离子浓度相同，反应速率相等．

解答： 解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H₂的速率快，故答案为：＞；b；
（3）①硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②若三者c（H⁺）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故答案为：a=b=c．

点评：本题是一道有关电解质的电离知识的综合应用题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．