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    合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度

    B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强

    D．t4时降低了温度

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素B．02和03互为同素异形体
    C．和互为同分异构体D．干冰和冰为不同种物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

    （1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；

    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

    ①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。

    A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

    ②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.5℃ 

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
    乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
    水解反应平衡常数（K）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
    请回答：（1）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
    试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水．
    方案测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
    （2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
    实验内容实验现象
    甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
    乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
    ③解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu．
    （3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．
    Ⅱ．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.100 0mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相对原子质量或式量：Fe-56  Al-27  Cl-35.5  O-16  H-1  Fe2O3-160  Al2O3-102  AgCl-143.5  H2O-18）
    （4）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （5）通过计算确定PAFC的化学式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯与溴水反应生成无色物质
    B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
    C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的盐酸产生无色气体Na2O2已变质为Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

    ②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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