Question

11．（1）4.9g H₂SO₄含个H₂SO₄分子，能和0.1mol NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为7：11
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为11：7
（4）标准状况下有①9.03x 10²³个NH₃分子，②44.8L CH₄，③85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①．

Answer 1

分析 （1）分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠，据此计算；
（2）CO和CO₂均含1个碳原子；
（3）同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，而质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比；
（4）根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$来计算．

解答 解：（1）4.9g硫酸中的硫酸分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4.9g}{98g/mol}{N}_{A}$=0.05N_A个；由于4.9g硫酸的物质的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，而1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠，故0.05mol硫酸能消耗0.1mol氢氧化钠，故答案为：0.05N_A；0.1；
（2）CO和CO₂均含1个碳原子，故含相同碳原子数的CO和CO₂的物质的量之比为1：1，故质量之比为28g：44g=7：11，故答案为：7：11；
（3）质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO₂的物质的量之比为44：28=11：7，而同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，故体积之比为11：7，故答案为：11：7；
（4）①9.03x 10²³个NH₃分子的物质的量$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol；②44.8L CH₄的物质的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol；③85g H₂S物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{85g}{34g/mol}$=2.4mol，故物质的量由大到小的顺序为③②①，故答案为：③②①；

点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构特点是关键，难度不大．