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    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．有关该实验的说法中正确的是（　　）
    A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和
    B、第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
    D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：由步骤将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+可知，灼烧在坩埚中进行，溶解在烧杯中进行，过滤需要过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等），检验铁离子，选择KSCN溶液，滴加时出现血红色即可，以此来解答．
    解答： 解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台等，故A错误；
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；
    C．过滤时用到④、⑤和⑦及滤纸，则除夹持仪器外还缺滤纸，故C正确；
    D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离提纯实验设计，为高频考点，把握实验基本技能及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、
     
    池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
     

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
    ii上图中虚线部分表示
     
    离子交换膜，淡水从
     
    （A或B）排除
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    i写出反应③的离子方程式为：
     
    ．
    ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     

    iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力不相同
    B、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C、c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
    D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ．mol-1；
    HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ．mol-1；
    则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A、-69.4KJ．mol-1
    B、-45.2KJ．mol-1
    C、+45.2KJ．mol-1
    D、+69.4KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的蒸气有橙色的、无色的和棕色的三种，它们都是硫的单质，但每种分子中所含S原子的数目相同，对这三种颜色的硫蒸气进行测定的结果是：标准状况时，橙色蒸气的密度为11.43克/升；无色蒸气与H2的相对密度为64；棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍．
    （1）橙色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ；
    （2）无色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ；
    （3）棕色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），起始时c（NO2）为1mol/L，达到平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡时，混合气体的密度不再变化
    B、平衡压强和起始压强之比为2：3
    C、T℃时，上述反应的平衡常数K=1
    D、向容器里通入稀有气体He，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液
    B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度
     D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、其一氯代物只有一种
    B、其二氯代物有三种同分异构体
    C、它的分子式不符合CnH2n+2，所以它不是饱和烃
    D、它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）
     实验操作及现象实验结论
    A分别向2 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：
    CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B向浓度均为0.1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀溶度积：
    Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去证明生成了乙烯
    D将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色氧化性：Br2＞I2
    A、AB、BC、CD、D

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