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    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A. 原子半径：Na>Si>O B. 单质的沸点：I2>Br2>Cl2

    C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力： Al>Mg>Na

    【答案】D

    【解析】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2>Br2>Cl2，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，，故失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C三图表示酶浓度一定时，反应速率和反应物浓度、温度、pH的关系，请据图回答下列问题．

    （1）图A中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，此时若想提高反应速率可以采取的措施有调整为最适温度、最适pH值和 等．

    （2）图C中，pH是 时降低活化能最多

    （3）图B中，同一组酶，温度由50逐渐降到30时酶的活性 ．

    （4）B、C两图反映的酶的特性是 ．

    （5）要验证温度对酶活性影响能不能用过氧化氢溶液做底物 （“能”或“不能”），若是用唾液淀粉酶来验证温度对酶活性的影响，能不能用斐林试剂检测产物 （“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

    A. 福尔马林 B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

    C. 饱和Na2SO4溶液 D. 1.0 mol·L－1CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中不能用排水法收集的是（ ）

    A.H2B.O2C.COD.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

    mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，

    反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

    A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应

    C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

    (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（ ）

    A. 增加Fe2O3的量 B. 增加H2输入量

    C. 减少Fe的量 D. 保持容器体积不变，增加H2O（g）

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