Question

某非金属单质A经如 A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D 所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①写出A的原子结构示意图：______
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：______
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：______
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①写出A单质的电子式______．
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：______
③写出A与H₂反应产物的结构式：______．

Answer 1

根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N₂，2C+O₂=2CO、2CO+O₂=2CO₂；S+O₂=S0₂、2SO₂+O₂=2SO₃；N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；
D为强酸，则不会是碳单质的转化；
（1）若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
①A单质为S，A的原子结构示意图：



；故答案为：



；
②把SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应，然后滴加适量H₂O₂溶液，把二氧化硫氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，此白色沉淀化学式为：BaSO₄；故答案为：BaSO₄；
③D的浓溶液为浓硫酸，在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO₂，判断A为N₂；发生反应为：N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
①A单质为N₂电子式为：



；故答案为：



；
②C→D的反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；，反应中氧化剂为二氧化氮，还原剂为二氧化氮，依据化合价变化计算，氧化剂和还原剂物质的量之比为：1：2；故答案为：1：2；
③A为N₂与H₂反应产物为NH₃，分子的结构式为：



；故答案为：



；