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【题目】与链烃相比,苯的化学性质的主要特征为

A. 难氧化、难取代、难加成 B. 易氧化、易取代、易加成

C. 难氧化、易取代、难加成 D. 易氧化、易取代、难加成

【答案】C

【解析】苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的化学键,容易发生取代反应例如能够发生溴代反应、硝化反应、磺化反应;苯能够发生加成反应,例如在催化剂条件下能够与氢气发生加成反应,苯不含双键,难被氧化,不能被酸性的高锰酸钾氧化,故苯的性质总结为:易取代、难氧化、难加成,故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用合适的容量瓶进行配制,以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液

B.称取8.0g硫酸铜,加入500mL

C.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液

D.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )

A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据). 下列说法正确的是(  )

A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S,S=O的键能为d kJ·mol﹣1,O=O的键能为e kJ·mol﹣1,则S8分子中S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e) kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于b kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:(  )
化学变化中元素种类是守恒的;燃烧时化学能可以转化为热能和光能;光能或电能可以转化为化学能;无机物和有机物可以相互转化;二氧化碳也是一种重要的资源.

A.①②③ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

1写出滴定过程中发生反应的离子方程式

2下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是

A 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为 0.1 mol/L

C需要 90 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液,应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

D定容时仰视容量瓶颈刻度线读数,会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)

实验编号

温度()

催化剂用量(g)

酸性高锰酸钾 溶液

体积(mL)

浓度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

3写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的:

4该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)

实验

编号

溶液褪色所需时间 (min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述数据后得出其他条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快的结论。甲同学认为该小组探究反应物浓度对速率影响的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,甲同学改进了实验方案,请简述甲同学改进 的实验方案______________

5该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用离子方程式表示为________

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

由软锰矿提取得到 MnO2,然后在 MnO2KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)

向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

6步生产过程中,在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式:______________

7向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示关系中不正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极.电解过程实验数据如图乙所示.X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积则下列说法不正确的是(  )

A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生

C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D. M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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