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    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是

    A．氧化产物为Cl2

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

     

    D

    【解析】

    试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。由于在常温下可用Co2O3制备Cl2，说明Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据上述规律，结合电子守恒的知识可得方程式是Co2O3+ 6H+ + 2Cl－=Cl2+ 3H2O +2Co2+.氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:2，在反应方程式中每产生1mol的Cl2，电子转移2mol,同时生成3mol H2O。但是若产生标准状况下0.1mol的Cl2时，其体积为2.24L Cl2，反应中有0.1mol电子转移。若气体的体积为指明条件是无意义的。因此选项为D。

    考点：考查氧化还原反应的规律的知识。

     

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    （1）滤液甲的主要成分是（写化学式） 　　　　　　　　　　　　

    （2）写出反应 II 的离子方程式：

    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）

    A．AlO2― B．OH― C．SiO32―

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    （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

    ①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：

    ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

     

     

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