[题目]物质检验是化学研究常用的方法之一.下列有关溶液成分的检验.结论不正确的是A.若滴加酚酞溶液.溶液变红.原溶液不一定是碱溶液B.若先滴加足量新制氯水.再滴加少量KSCN溶液.溶液变为血红色.则原溶液一定含有Fe2+C.若滴加Na2CO3溶液.产生白色沉淀.则原溶液可能含有Ca2+D.若滴加稀盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.则原溶液中可能含CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是

A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液

B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+

D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-

【答案】B

【解析】

A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；

B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；

C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；

D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；

答案选B。

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(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

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③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____，该反应的平衡常数为K=____。

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（1）请举出工业上获得原料A的来源：_________________________________________。

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（3）请写出的化学方程式：________________，D中官能团名称是____________。

（4）Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为__________（填“正极”或“负极”），请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：____________________。

（5）的反应类型为_____________。

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_______________

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(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是________ mol·L－1。

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(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________________。

(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(3)元素Fe的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

(III)判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A．L2+、R2－的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C．M与T形成的化合物一定具有两性

D．氢化物的沸点为HnT＞HnR

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