【题目】物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验,结论不正确的是
A.若滴加酚酞溶液,溶液变红,原溶液不一定是碱溶液
B.若先滴加足量新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,则原溶液一定含有Fe2+
C.若滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液可能含有Ca2+
D.若滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能含CO32-
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【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1
B. C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ
C. 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ
D. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol-1
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【题目】(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。
(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__K2(填“>”“<”或“=”)
③现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=____,该反应的平衡常数为K=____。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-
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【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.点溶液中存在如下关系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-) +c(ClO3-) +c(OH-)
C.点溶液中各离子浓度:c(Na+)> c(Cl-) >c(ClO3-) =c(ClO-)> c(OH-) >c(H+)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2 ClO-=Cl-+ClO3-
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【题目】化合物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成,具体合成路线如下:
已知:醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应,称为Clemmensen反应
(1)请举出工业上获得原料A的来源:_________________________________________。
(2)B催化氢化得Z(C10H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:___________。
(3)请写出的化学方程式:________________,D中官能团名称是____________。
(4)Clemmensen反应的可能机理是:锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池,其中锌为__________(填“正极”或“负极”),请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式:____________________。
(5)的反应类型为_____________。
(6)I分子中最多有_______个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。
(7)符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______________________。
①属于芳香族化合物,②不能与金属钠反应,③有3种不同化学环境的氢原子。
(8)已知:(R表示烃基,R1、R2表示氢或烃基)。请结合题干和已知信息,选用必要的无机试剂,完成以、为原料制备的合成路线图。(合成路线流程图示例见本题题干)。
_______________
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【题目】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应: _____________。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
①NaCl溶液的浓度是________ mol·L-1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法:______________________________________________。
③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):_______________________________________。
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【题目】(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素,该原子的质量数是289,试回答下列问题:
(1)该元素在周期表中的位置______________,属于金属元素还是非金属元素?____
(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物,请写出其化学式___________________。
(II)下表为元素周期表的部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题:
(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)元素Fe的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
(III)判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L<Q
C.M与T形成的化合物一定具有两性
D.氢化物的沸点为HnT>HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
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