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    20．下列实验装罝、操作或现象描述正确的是（　　）
    A．
    实验室制取NH3    		B．
    溶液颜色褪去    		C．
    看到光亮的通路    		D．
    石油蒸馏

    分析 A．铵盐与碱加热可制取氨气，利用向下排空气法收集氨气；
    B．乙烷不能被高锰酸钾氧化；
    C．硫酸铜溶液不是胶体分散系；
    D．蒸馏测定馏分的温度，且冷水下进上出．

    解答 解：A．铵盐与碱加热可制取氨气，利用向下排空气法收集氨气，图中制取、收集均合理，故A正确；
    B．乙烷不能被高锰酸钾氧化，则不能观察到溶液褪色，故B错误；
    C．硫酸铜溶液不是胶体分散系，则不能观察到光亮的通路，故C错误；
    D．蒸馏测定馏分的温度，且冷水下进上出，图中温度计水银球应在烧瓶支管口处，冷却水方向不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质实验及混合物分离提纯实验等，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，在容积为1L密闭容器发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g），实验测得当生成2mol C时，放出了QkJ的热量．若条件不变起始向容器中充入1mol C，则反应达平衡时的热效应为（　　）
    A．放出0.5QkJ的热量B．吸收0.5QkJ的热量
    C．放出的热量小于0.5QkJD．吸收的热量小于0.5QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来
    （1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
    食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是NaCl．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出②④的化学反应方程式：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑
    （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：CD
    A．皂化反应        B．聚合反应       C．与金属钠反应        D．氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
    B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
    C．加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．用石墨棒作电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu+Cl2↑
    C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用醋酸巧除水垢的反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Z的离子半径小于Y的离子半径
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高炉冶铁工艺流程如图．在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
    催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
    下列说法正确的是（　　）
    A．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
    B．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大
    C．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
    D．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花
    B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
    C．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
    D．用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气NH3是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH3）2]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH3）2]COOH+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]COOH
    ①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH3）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp3 和sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键      b．配位键      c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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