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    9．下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
    这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；不存在化学键的⑧；属于共价化合物的是④；
    将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写成电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

    分析 一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；
    只含共价键的化合物是共价化合物；
    R溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子．

    解答 解：①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
    ②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
    ③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
    ④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
    ⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
    ⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
    ⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
    ⑧Ne中不存在化学键；
    ⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
    ⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
    则：只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；不存在化学键的是⑧；只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，
    NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，
    故答案为：①②④；③；⑧；④；离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-；离子；NaHSO4═Na++HSO4-．

    点评 本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
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