Question

图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是______（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是______（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式______，③的氢化物的结构式______．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是______（填写分子式）．
（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素周期表的结构和同周期、同主族元素性质的递变规律思考．
（2）根据化学键理论分析．
（3）根据物质的性质解答．
（4）根据电解饱和食盐水的原理去书写．
解答：解：（1）根据元素周期表，⑤、⑥分别在第三周期的IA和IIA，则⑤、⑥分别为Na和Mg，同周期从左到右元素最高具有很强对应水化物的碱性依次减弱，即碱强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）₂．
④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期，则④、⑦分别为F、Cl，由于HF中不仅存在分子间作用力，还存在氢键，而HCl中只存在分子间作用力，即其沸点高低顺序是HF＞HCl．
（2）根据元素周期表，②是N，③O．根据共价键的理论，NH₃的电子式为，H₂O的结构式为：H-O-H．
（3）①～⑦分别为H、N、O、F、Na、Mg、Cl，其单质氧化性最不活泼的是N₂，可以用作保护气．
（4）工业上制取氯气用的是电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：

（1）NaOH＞Mg（OH）₂，HF＞HCl
（2），H-O-H
（3）N₂．
（4）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
点评：本题将元素周期表的知识与元素性质的递变规律结合在一起，具有很强的综合性，难度较大，需要认真分析，综合思考，能很好地训练思维能力．