Question

在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH₂。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

Answer 1

B

根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH₂＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。B项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即v_正(B):v_正(C)＝2：3，v_正(C)＝v_逆(C)，则v_正(B) :?v_逆(C)＝2?:3，B项正确；C项，恒压条件下，充入N，反应②的平衡正向移动，则放热量增多，对反应①而言，平衡也正向移动，即C的物质的量增大，C项错误；D项，升高温度，反应①的平衡常数增大，反应②的平衡常数减小，D项错误。