已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的化学活泼性一定比X强 |
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硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
| A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 |
| B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 |
| C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 |
| D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 |
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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
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R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是
| A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32— |
| B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3— |
| C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3— |
| D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42— |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．不成对电子数：③＞②＞① |
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人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
| A．①④②③ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．①③②④ |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
| A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 |
| B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 |
| C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大 |
| D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 |
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
| B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 |
| C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
| D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是