【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为_____________。
②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。
【答案】b 负 ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O 2
【解析】
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法；
（2）根据装置图，E电极上是镁失电子生成氢氧化镁，F电极ClO－得电子生成Cl－；Mg是活泼金属能与水反应放出氢气。
（3）根据图示，氢离子移向N极，N是阴极、M是阳极。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，钢闸门A与B连接，构成原电池，A作正极、B作负极，B的活泼性大于A，故选b；
（2）根据装置图，E电极上镁失电子发生氧化反应生成氢氧化镁，所以E为该燃料电池的负极；F电极上ClO－得电子生成Cl－，F是正极，正极反应式是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，Mg是活泼金属能与水反应放出氢气Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，所以镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气。
（3）①N是阴极，N电极上乙二酸得电子被还原为乙醛酸，电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O。
②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，说明电路中转移2mol电子，阴极生成1mol乙醛酸、阳极生成1mol乙醛酸，该装置中生成的乙醛酸为2mol。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.CO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
B.18 g H2O和18 g D2O的质子数都为10NA
C.78 g Na2O2中所含离子的数目为4NA
D.KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂
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【题目】截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）
A | B | C | D |
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84消毒液使用时不能和洁厕灵混用 | 医用酒精消毒效果浓度95%>75% | 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 | 温度计中水银属于金属单质 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 
互为同系物
B. 
的系统命名是2-甲基-1-丙醇
C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷
D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是
A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极
B.黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。
C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：
已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为________。
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_________。
（3）D是环状化合物，其结构简式为__________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：_____________________
②E→F：_____________________
（5）已知烯烃能发生如下反应：
RCHO+R′CHO
请写出下列反应产物的结构简式
____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体：
下列说法正确的是( )
A.X中所有原子可能共面
B.X能与金属Na反应，Y能发生消去反应
C.1 mol Z与足量溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D.1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】经分析，芳香族化合物A含有C、 H 、O的质量分数分别为77.8％、7.4％、14.8％，该有机物一个分子中只含有一个氧原子。
(1)通过计算，写出该有机物的分子式________________________。
(2)如果该有机物遇FeCl3溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用系统命名法命名________________________。
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