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    为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L-1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

    序号

    液体

    固体

    混合前温度

    混合后最高温度

    ①

    35 mL水

    2.5 g NaHCO3

    20 ℃

    18.5 ℃

    ②

    35 mL水

    3.2 g Na2CO3

    20 ℃

    24.3 ℃

    ③

    35 mL盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20 ℃

    16.2 ℃[

    ④

    35 mL盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20 ℃

    25.1 ℃[

    下列有关说法正确的是

    A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

    B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

    C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

    D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

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    提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    B

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    C

    苯（Br2）

    KOH溶液

    分液

    D

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤

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    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

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    A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1

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    元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

    A．同周期元素中X的金属性最强

    B．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子组成。取3．34 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

    （2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 处的酒精灯。

    （3）装置D的作用是 。

    （4）实验结果：

    ①B中浓硫酸增重1．62 g，C中碱石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL气体（标准状况）。

    ②X的相对分子质量为167，它是通过 测定的（填一种现代化学仪器）

    试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）。

    （5）另取3．34 g X与0．2 mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200 mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。

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    ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

    ②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1

    ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

    ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。

    A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

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    下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ）

    A．V（H2）= 0.1 mol /（L · min）

    B．V（N2）= 0.1mol /（L · min）

    C．V（NH3）= 0.15mol /（L · min）

    D．V（N2）= 0.002mol /（L · s）

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