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    8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
    B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
    D．强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．pH=13的溶液，显碱性；
    C．离子之间结合生成络合离子；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．pH=13的溶液，显碱性，不能大量存在HCO3-、NH4+，故B错误；
    C．Fe3+、SCN-结合生成络合离子，不能大量共存，故C错误；
    D．强碱溶液中ClO-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
    B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m 
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m
    （1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
    （2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
    （3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程．
    （1）BaCl2（HCl）：试剂：BaCO3离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    （2）02（CO2）：试剂NaOH溶液离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O 
    （3）SO42-（CO32-）试剂稀硫酸离子方程为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    （4）盐酸（硫酸）：试剂氯化钡离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （5）NaOH（NaCO3）：试剂氢氧化钙离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （6）NaCl（CuCl2）：试剂氢氧化钠离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （　　）
    A．可用向上排空气法收集少量的氯气
    B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
    C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰
    D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H13O5B．可以发生取代反应和加成反应
    C．易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．装于无色玻璃瓶中，密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，计算该溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度c0为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率a是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶液中的平衡常数为1.9，若将反应溶液正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”“等于”或“小于”）其在正庚烷溶液中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ．mol-1，活化能Ea=90.4kJ．mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计       B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪．

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