精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.下列措施符合安全要求的是(  )
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.将含有硫酸的废液倒人水池,用大量水冲人下水道
C.锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃,观察火焰的颜色
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去

分析 A.钠化学性质非常活泼,能够与水发生反应,不能使用沾水的毛巾灭火;
B.硫酸具有腐蚀性,能够腐蚀地下管道、污染地下水,应该倒入指定的废液缸中;
C.氢气具有可燃性,注意防止发生爆炸;
D.氯气密度比空气大.

解答 解:A.钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠着火不能使用沾水的毛巾覆盖,可以使用砂子灭火,故A错误;
B.若将含有硫酸的废液倒入水池,用大量水冲入下水道,会腐蚀地下管道、污染地下水,应该将含有硫酸的废液倒入废液缸中,故B错误;
C.氢气具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,故C错误;
D.氯气密度比空气大,氯气是一种有毒的气体,当有大量氯气泄漏时,人应沿逆着风向方向疏散,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了化学实验及安全事故的处理、常见生活环境及治理,题目难度不大,注意掌握常见化学试剂的性质及正确处理安全事故的方法,做到人身、财产安全.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+
B将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液未出现血红色铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

(1)仪器C的名称是:球形干燥管?安装F中导管时,应选用图2中的:b(填“a”或“b”)
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞,减缓(慢)稀盐酸滴加速度?
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:检验是否有ClO2生成?
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是:稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3
(2)银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag;
(3)外电路中的电子的流动方向是:由Cu流向Ag.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图:

(1)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2;I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3标准溶液应装在碱式(填酸式或碱式)滴定管内.
②滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴,颜色由蓝色变成无色,且半分钟内不变.
③若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会偏高(填“偏高”“偏低”“不变”).
(2)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①加H2O2,氧化Fe2+
②加氢氧化钠溶液,控制PH在4左右;
③过滤;
④加氢氧化钠溶液,控制PH在8.9-11之间;
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB.Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C.NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD.H+、K+、NO3-、CO32ˉ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL(标准状况)气体,所得溶液经检验不含Fe3+.若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是(  )
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)•c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(  )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积均视为不变)(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案