Question

1．100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

• A． 加入适量的18.4mol/L的硫酸
• B． 加入几滴氯化铜溶液
• C． 加入适量蒸馏水
• D． 加入适量的硫酸钠溶液

Answer 1

分析 增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，说明最终酸电离出的氢离子物质的量不变．

解答 解：A．浓硫酸与锌反应不生成氢气，故A错误；
B．氯化铜和锌反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，硫酸电离出氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加水稀释导致氢离子浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．加入适量的硫酸钠溶液，体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，外界条件只影响反应速率但物质性质决定反应速率，知道反应速率的影响有哪些，题目难度不大．