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    【题目】能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是

    A.氢氧化镁和盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应

    C.氢氧化钾和稀硝酸反应D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

    【答案】C

    【解析】

    H++OH-=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答。

    A.氢氧化镁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，A错误；

    B.氢氧化铁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，B错误；

    C.氢氧化钾溶液和稀硝酸反应产生可溶性的强电解质KNO3和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确；

    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除产生水外，还形成了BaSO4沉淀，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

    （1）在上述三点含义中，描述的______（填“有”或“无”）物理变化，若有的话，请写出哪些？并说明理由______（填序号），理由是______。

    （2）在上述三点含义中，描述的______（填“有”或“无”）化学变化，若有的话，请写出哪些？并写出反应的文字表达式：_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（ ）
    A.稀醋酸和氢氧化钾反应
    B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应
    C.稀盐酸和氢氧化铜反应
    D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大

    B. 浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

    C. 95℃时，Kw=1.0×10-12.。若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前:a+b=12

    D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

    （2）脱碳。

    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）

    A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

    B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

    A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

    D. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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