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    19．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为
    B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）
    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D．Cl-的结构示意图为

    分析 A、过氧化钠为离子化合物；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，依据元素守恒解答即可；
    C、原子的质子数不变，中子数变化；
    D、氯离子为Cl原子得到1个电子形成的离子，据此解答即可．

    解答 解：A、Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为，故A错误；
    B、16g甲烷的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$，完全燃烧产生1mol二氧化碳，故标况下为22.4L，故B错误；
    C、氮原子的质子数为7，中子数可以为7或8等，故C正确；
    D、Cl-的质子数为6，电子数为6，原子结构示意图为：，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查电子式书写、物质的量的有关计算、核素的定义、原子结构示意图和离子结构示意图的书写，题目比较简单，熟悉原子核外电子排布规则是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　） 
    A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
    B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
    C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
    D．图中a=$\sqrt{2}$×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施．下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净
    装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃250350
    K2.041x
    符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
    c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
    2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
    4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
    A使用催化剂  B降低温度C增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
    （ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    请回答下列问题：
    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.003mol•L-1min-1．
    ②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．
    ①反应（ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
     ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）

     ③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有9种微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
    ⑧CH3+； ⑨-CH3．属于官能团的有（填序号）②⑤⑥．
    （2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    ①属于原子晶体是AG，直接由原子构成的分子晶体是D
    ②由极性分子构成的分子晶体是B，含有共价键的离子晶体是E
    ③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F
    分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC
    （3）在NaCl晶胞中8个顶点、6个面心处各有一个Na+，12条棱的中点、体心各有
    一个Cl-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍，是K+离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为8：7
    （4）如图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有12个正五边形，共有30条棱边．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．基态钙原子中20种运动状态不同的电子，未成对电子数为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备．
    （l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
    （2）电解反应器中，阳极反应式是Fe2+-e-=Fe3+
    （3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止对实验产生影响．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：H2S气体的通入速率；
    假设二：FeCl3溶液的浓度；
    假设三：溶液的pH．
    请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．
    （注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）
    实验步骤及结论
    ①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中；
    ②向溶液中分别通入氮气
    ③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体
    ④分别用PH计测定溶液的PH的变化
    ⑤结论：若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响，否则无影响
    （4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）．则白色沉淀可能是硫酸钡你的判断理由是原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能，而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成，则白色沉淀可能为硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
     选项现象或事实 解释
     A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用
     B 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4
     C 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水
     D“地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类似
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
    C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1
    D．X与Y不可能位于同一周期

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