无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析错误的是
A. 增大反应体系的压强,反应速率可能加快
B. 加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C. 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
D. 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝
科目:高中化学 来源:2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷(解析版) 题型:选择题
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省郴州市高三上学期12月教学质量监测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2,失去的电子数为NA
B.标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA
C.在碳酸钠溶液中,若c(C032-) =lmol.L-1,则c(Na+)=2mol. L-l
D.已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ.mol-l,将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量
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科目:高中化学 来源:2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2,发生反应: 测得平衡体系中C02的百分含量(C02%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中,a点大于b点的是
①:正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数
A. ①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目:高中化学 来源:2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A.
⑥单位时间内生成n molC,同时消耗n mol D.
A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有 ③
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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 (解析版) 题型:填空题
碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
请回答下列问题。
(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________。
(3)反应①的离子方程式为_____________________________________。
(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是_______________;在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为________mol。
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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 (解析版) 题型:选择题
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是
A.Cl2→HCl B.NaCl→Cl2 C.Fe2+→Fe3+ D.NaHCO3→CO2
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科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.K+、OH-、CO
B.Cu2+、H+、Cl-
C.K+、H+、Cl-
D.CO、OH-、Cl-
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