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6.化合物甲是某汽车安全气囊的产气药剂,由两种元素组成,其中的金属元素是前18号中最活泼的.取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.
(1)写出化合物甲中金属元素原子的结构示意图
(2)化合物甲的化学式为NaN3,受热分解的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑,该反应中的氧化产物为N2

分析 化合物甲由两种元素组成,其中的金属元素是前18号中最活泼的,则为Na元素;取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,乙为钠单质,氮气物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol、其质量=0.3mol×28g/mol=8.4g,故Na元素质量=13g-8.4g=4.6g,物质的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,故甲中Na、N原子数目之比=0.2mol:0.3mol×2=1:3,则甲为NaN3,根据物质的性质来分析解答.

解答 解:化合物甲由两种元素组成,其中的金属元素是前18号中最活泼的,则为Na元素;取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,乙为钠单质,氮气物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol、其质量=0.3mol×28g/mol=8.4g,故Na元素质量=13g-8.4g=4.6g,物质的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,故甲中Na、N原子数目之比=0.2mol:0.3mol×2=1:3,则甲为NaN3
(1)金属元素为Na,原子核内有11个质子,核外有11个电子,其原子结构示意图为:
故答案为:
(2)由分析可知,甲为NaN3;受热分解生成氨气和金属钠,其分解方程式为:2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑;反应中钠元素的化合价降低,被还原,N元素的化合价升高被氧化,则N2为氧化产物;
故答案为:NaN3;2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑;N2

点评 本题考查了无机物的推断、氧化还原反应,题目综合考查元和化合物的知识,明确物质的性质是解决本题的关键,题目难度中等.

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