A. | 向BaCl2溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
B. | FeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
C. | 向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3- | |
D. | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3- |
分析 A.亚硫酸钡溶于盐酸,该反应不会发生;
B.氯气不足时,亚铁离子优先反应,剩余的氯气再氧化溴离子;
C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;
D.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,二者反应生成苯酚和碳酸氢钠.
解答 解:A.向BaCl2溶液中通入SO2气体,二者不反应,无法书写离子方程式,故A错误;
B.FeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应,亚铁离子还原性较强,Fe2+优先反应,剩余的氯气还氧化部分溴离子,正确的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++2Cl-+Br2,故B错误;
C.向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液,二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,二者反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:+CO2+H2O→+HCO3-,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 洗涤后的容量瓶未干燥 | B. | 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
C. | 定容时,眼睛视线俯视刻度线 | D. | 移液时,不慎将液体流到瓶外 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、H+、SO42-、OH- | B. | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
C. | Na+、H+、CO32-、Cl- | D. | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,17g NH3所含的电子数是 10NA | |
B. | 常温常压下,22.4L氧气含氧原子数为2NA | |
C. | 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子 | |
D. | 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA |
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