Question

11．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向BaCl₂溶液中通入SO₂气体：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
• B． FeBr₂与Cl₂物质的量1：1在溶液中反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HCO₃^-
• D． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．亚硫酸钡溶于盐酸，该反应不会发生；
B．氯气不足时，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答 解：A．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．FeBr₂与Cl₂物质的量1：1在溶液中反应，亚铁离子还原性较强，Fe²⁺优先反应，剩余的氯气还氧化部分溴离子，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-+Br₂，故B错误；
C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．