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盐酸普鲁卡因()是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:
已知:①


请回答以下问题:
(1)A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的结构简式为
 

(2)C的结构简式为
 
,C中含有的含氧官能团的名称为
 

(3)合成路线中属于氧化反应的有
 
(填序号),反应③的反应类型为
 

(4)反应⑤的化学反应方程式为
 

(5)B的某种同系物E,相对分子质量比B大28,其中-NO2与苯环直接相连,则E的结构简式为
 
(任写一种).
(6)符合下列条件的E的同分异构体的数目有
 
种.
①结构中含有一个“-NH2”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
(7)苯丙氨酸(  )是人体必需的氨基酸之一,写出其发生缩聚反应的化学方程式
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:乙烯发生氧化反应生成A,A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的结构简式为;D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品,D结构简式为,根据反应⑤知,C的结构简式为,B被氧化生成C,结合题给信息知,B结构简式为,甲苯发生反应生成对甲基硝基苯,则反应③为取代反应,据此分析解答.
解答: 解:乙烯发生氧化反应生成A,A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的结构简式为;D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品,D结构简式为,根据反应⑤知,C的结构简式为,B被氧化生成C,结合题给信息知,B结构简式为,甲苯发生反应生成对甲基硝基苯,则反应③为取代反应,
(1)通过以上分析知,A的结构简式为,故答案为:
(2)C的结构简式为,C中含有的含氧官能团的名称为为硝基、羧基,
故答案为:;硝基、羧基;
(3)合成路线中属于氧化反应的有①④,反应③的反应类型为取代反应,
故答案为:①④;取代反应;
(4)反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N(C2H52
一定条件下
+H2O,
故答案为:+HOCH2CH2N(C2H52
一定条件下
+H2O;
(5)B为,B的某种同系物E,相对分子质量比B大28,其中-NO2与苯环直接相连,符合条件的有多种,其中一种结构简式为
故答案为:
(6)E的同分异构体符合下列条件:①结构中含有一个“-NH2 ”与一个“-COOH”、②苯环上有三个各不相同的取代基,如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3,如果-NH2、-COOH相邻,则有四种同分异构体,如果-NH2、-COOH相间,则有四种同分异构体,如果-NH2、-COOH相对有两种同分异构体,共有10个同分异构体;
如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3,如果-NH2、-CH2COOH相邻有四种同分异构体,如果-NH2、-CH2COOH相间有四种同分异构体,如果-NH2、-CH2COOH相对有四种同分异构体,共有10种;
如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3,如果-CH2NH2、-COOH相邻有四种同分异构体,如果-CH2NH2、-COOH相间有四种同分异构体,如果-CH2NH2、-COOH相对有两种同分异构体,所以共有10种;
则符合条件的共有30种同分异构体;
故答案为:30;
(7)苯丙氨酸(  )是人体必需的氨基酸之一,因为含有氨基和羧基,所以能发生缩聚反应,其发生缩聚反应的化学方程式
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,侧重考查学生分析判断、知识迁移、获取信息利用信息能力,根据产品结构、题目信息采用正逆结合的方法进行推断,难点是同分异构体种类判断,要考虑位置结构、碳链异构、官能团异构,注意氨基酸发生缩聚反应断键和成键位置,这些都是高考热点和难点.
练习册系列答案
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25℃时,向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示,②点时NaOH溶液恰好被中和.则下列说法中,错误的是(  )
A、CH3COOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
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用A表示质子数,B表示中子数,C表示核外电子数,D表示最外层电子数,E表示电子层数,试填写:
(1)同位素种类由
 
决定;
(2)元素种类由
 
决定;
(3)某元素有无同位素,由
 
决定;
(4)核素的相对原子质量由
 
决定.

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ?g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
 

Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是
 
(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
 

a、混合气体的平均式量保持不变      
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2的浓度随时间的变化.

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物质都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反应I
恒温恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应II
绝热恒容
0min0022
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)
 
K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)
 
c(Ⅱ).
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=
 
,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1
 
T2(填“>”、“<”或“=”).
若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

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探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(  )
A、
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D、
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A、乙烷与氯气光照反应
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