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    11．某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（　　）
    物质（杂质）试剂方法
    ACl2（HCl）饱和食盐水，浓硫酸洗气
    B溴化钠（溴）CCl4、水萃取、分液
    C乙醇（乙酸）NaOH溶液分液
    D溴苯（溴）NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸可干燥氯气；
    B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    C．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸可干燥氯气，利用洗气可除杂，故A正确；
    B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故B正确；
    C．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，不分层，应选蒸馏法分离，故C错误；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一组物质：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
    （1）请用序号填空：离子化合物有①③⑥⑨共价化合物有②④⑦⑩
    （2）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程HClMgBr2
    （3）CS2的结构式：S=C=S．用极性键、非极性键、离子键填写：MgBr2含离子键键．NaOH含离子键和极性键键，Na2O2含离子键和非极性键键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密闭容器中加入2molSO2、1milO2，下列说法正确的是（　　）
    A．充分反应后放出热量为Q
    B．增大压强，平衡右移，Q值变大
    C．若生成1molSO3（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$
    D．使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定温度下，甲酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：
    （1）“O”点为什么不导电甲酸没有电离．
    （2）a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是bac．
    （3）a，b，c三点的甲酸的电离程度（a）最大的一点是c．
    （4）若使C点溶液中的c（HCOO-）提高，应可以采取下列措施中的ACEF（填标号）．
    A、加热    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固体
    D、加水    E、加固体HCOONa       F、加入Zn粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：
    试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
    水乙醇乙醚
    1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
    苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
    硼氢化钠--1.076溶溶不溶
    乙醚-116.334.60.713微溶溶-

    实验步骤：
    ①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
    ②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
    ③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
    ④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
    ⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
    （1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
    （2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
    （3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
    （4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
    （5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
    a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
    （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
    （5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
    （6）两核10电子负一价阴离子的为OH-．
    （7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以组成18种水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
    （1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
    （2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H2O（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液一定呈中性
    B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
    C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
    D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性

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